⚗️ 元素周期表 — 118 种化学元素在线查询（含中文名·原子量·电子排布）
完整化学元素周期表，收录全部 118 种元素：原子序数、元素符号、中文名称、相对原子质量一目了然。 点击任意元素可查看电子排布式、常见化合价、周期族位置、发现年份与主要用途；支持按中文名 / 英文名 / 符号 / 原子序数搜索。 初中、高中化学与考研复习必备速查工具。
📖 元素分类说明表
| 类别 | 所在位置 | 代表元素 | 共同特点 |
|---|---|---|---|
| 碱金属 | 第 IA 族（除氢） | Li 锂、Na 钠、K 钾、Cs 铯 | 最外层 1 个电子，极易失去，遇水剧烈反应生成碱和氢气，需煤油保存 |
| 碱土金属 | 第 IIA 族 | Mg 镁、Ca 钙、Ba 钡 | 最外层 2 个电子，化合价 +2，氧化物水溶液呈碱性 |
| 过渡金属 | 第 3～12 族（d 区） | Fe 铁、Cu 铜、Ti 钛、Zn 锌 | d 轨道未充满，多变价、易形成有色配合物、多为优良催化剂 |
| 后过渡金属 | 13～16 族的金属 | Al 铝、Sn 锡、Pb 铅、Bi 铋 | 又称贫金属，熔点较低、质地较软，延展性好 |
| 类金属（半金属） | 金属与非金属交界的阶梯线附近 | B 硼、Si 硅、Ge 锗、As 砷 | 性质介于金属与非金属之间，半导体工业的核心材料 |
| 非金属 | 右上部 | C 碳、N 氮、O 氧、P 磷、S 硫 | 易得电子形成阴离子，多为气体或脆性固体，导电性差 |
| 卤素 | 第 VIIA 族 | F 氟、Cl 氯、Br 溴、I 碘 | 最外层 7 个电子，氧化性强（F>Cl>Br>I），与金属生成盐 |
| 稀有气体 | 第 0 族（VIIIA） | He 氦、Ne 氖、Ar 氩、Xe 氙 | 最外层达到稳定结构，化学性质极不活泼，单原子分子 |
| 镧系元素 | 第 6 周期 57～71 号 | La 镧、Nd 钕、Eu 铕、Dy 镝 | 4f 轨道填充，性质极相似，与 Sc、Y 合称「稀土元素」 |
| 锕系元素 | 第 7 周期 89～103 号 | Th 钍、U 铀、Pu 钚 | 5f 轨道填充，全部具有放射性，多为人工合成 |
🧭 周期表阅读方法与递变规律
| 结构 | 含义 | 规律 |
|---|---|---|
| 横行 = 周期（共 7 个） | 周期序数 = 电子层数 | 短周期：1（2 种）、2（8 种）、3（8 种）；长周期：4、5（各 18 种）、6（32 种）、7（32 种） |
| 纵列 = 族（共 18 列 16 族） | 主族序数 = 最外层电子数 = 最高正价 | 7 个主族（A）、7 个副族（B）、第 VIII 族（8/9/10 列）、0 族（稀有气体） |
| 同周期从左到右 | 核电荷数递增、原子半径减小 | 金属性减弱、非金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性减弱、酸性增强 |
| 同主族从上到下 | 电子层数增多、原子半径增大 | 金属性增强、非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱 |
| 金属性最强 / 非金属性最强 | 左下角 / 右上角 | 金属性最强：Cs 铯（Fr 钫放射性）；非金属性最强：F 氟 |
| 最高正价与负价 | |最高正价| + |负价| = 8 | 如 S 硫最高 +6、最低 −2；F 氟无正价，O 氧一般无最高正价 |
| 相对原子质量 | 各稳定同位素按丰度加权平均值 | 括号或无小数的数字表示该元素无稳定同位素，取最长寿命同位素的质量数 |
💡 元素周期表记忆口诀
- 前 20 号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
- 第 IA 族：氢锂钠钾铷铯钫 —— 「氢李娜का бы……」不如直接记「氢锂钠钾铷铯钫」七字连读。
- 卤素：氟氯溴碘砹（缺电子一个，抢电子最凶）。
- 稀有气体：氦氖氩氪氙氡（「害你亚克戏动」）。
- 第四周期过渡金属：钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌。
- 常见变价记忆：铁 +2/+3、铜 +1/+2、锰 +2/+4/+7、铬 +3/+6、硫 −2/+4/+6、氮 −3/+2/+4/+5。
- 注意：Cr 铬（3d⁵4s¹）与 Cu 铜（3d¹⁰4s¹）是「半满 / 全满更稳定」的经典反常排布，考试高频考点。
📘 使用说明
- 浏览彩色分类的完整周期表
- 用搜索框按中文名/符号/原子序数查找
- 点击元素查看详细信息
- 参考图例理解元素分类
❓ 常见问题
Q: 元素周期表怎么看？
A: 横行叫「周期」，代表电子层数（共 7 个）；纵列叫「族」，同族元素最外层电子数相同、化学性质相似（共 18 列）。从左到右金属性减弱、非金属性增强。
Q: 镧系和锕系为什么单独列出？
A: 镧系（57-71）和锕系（89-103）各有 15 种元素，若嵌入主表会让表格过宽，因此惯例上抽出放在下方两行。
