🧪 溶液浓度计算器 — 质量分数 / 摩尔浓度 / 稀释 / 混合
在质量分数、物质的量浓度（摩尔浓度）、ppm/ppb之间自由换算，支持溶液稀释与混合计算。 附带常见浓酸浓碱对照表，高中化学、大学无机分析实验一站搞定。
物质的量浓度 c (mol/L) = 1000 × ρ (g/mL) × w ÷ M (g/mol) ｜ 质量分数 w = c × M ÷ (1000 × ρ)
（w 为小数，如 37% 输入 0.37；M 为溶质的摩尔质量 g/mol）
（w 为小数，如 37% 输入 0.37；M 为溶质的摩尔质量 g/mol）
g/mL
g/mol
(小数)
mol/L
稀释定律：c₁ × V₁ = c₂ × V₂ （四种量中已知任意三个，求第四个，单位需一致）
体积可用 mL 或 L，只要 c 与 V 两边单位匹配即可。
体积可用 mL 或 L，只要 c 与 V 两边单位匹配即可。
mol/L
mL
mol/L
mL
按质量混合：w% = (m₁·w₁ + m₂·w₂) ÷ (m₁ + m₂) × 100
按体积混合（需密度）：总溶质质量 = V₁·ρ₁·w₁ + V₂·ρ₂·w₂；总质量 = V₁·ρ₁ + V₂·ρ₂；w% = 总溶质÷总质量×100
按体积混合（需密度）：总溶质质量 = V₁·ρ₁·w₁ + V₂·ρ₂·w₂；总质量 = V₁·ρ₁ + V₂·ρ₂；w% = 总溶质÷总质量×100
按质量混合
g
%
g
%
按体积混合（需密度）
mL
g/mL
%
mL
g/mL
%
ppm（质量比，mg/kg）= 质量分数 w(%) × 10000 | ppb = ppm × 1000
质量浓度 mg/L = ppm × ρ(g/mL) （1 L 溶液质量 = 1000×ρ g = ρ kg）
质量浓度 mg/L = ppm × ρ(g/mL) （1 L 溶液质量 = 1000×ρ g = ρ kg）
%
g/mL
📋 常见浓酸浓碱对照表
| 试剂 | 质量分数 (%) | 密度 (g/mL, 20℃) | 近似摩尔浓度 (mol/L) |
|---|---|---|---|
| 浓盐酸 HCl | 36 ~ 38 | 1.19 | ≈ 12 |
| 浓硫酸 H₂SO₄ | 98 | 1.84 | ≈ 18.4 |
| 浓硝酸 HNO₃ | 65 ~ 68 | 1.42 | ≈ 15 |
| 浓磷酸 H₃PO₄ | 85 | 1.69 | ≈ 14.6 |
| 冰醋酸 CH₃COOH | 99.5 | 1.05 | ≈ 17.4 |
| 浓氢氧化钠 NaOH | ≈ 50（饱和） | 1.52 | ≈ 19 |
| 浓氨水 NH₃·H₂O | 25 ~ 28 | 0.90 | ≈ 15 |
| 浓氢氟酸 HF | 40 | 1.13 | ≈ 22.6 |
注：上表摩尔浓度为近似值（c = 1000·ρ·w/M）。浓酸稀释会放热，务必“酸入水”，不可水入酸。本表仅供参考，实际以试剂瓶标签为准。
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📘 使用说明
- 选择需要的计算模块（质量分数/摩尔浓度/稀释/混合/ppm）
- 按提示填写已知量，未知量留空
- 查看结果与公式代入过程
- 配制溶液时可参考底部的常见酸碱浓度密度对照表
❓ 常见问题
Q: 质量分数怎么换算成物质的量浓度？
A: 公式是 c = 1000 × ρ × w ÷ M，其中 ρ 是溶液密度（g/mL），w 是质量分数（小数），M 是摩尔质量（g/mol）。比如 98% 的浓硫酸密度 1.84，M=98.08，c = 1000×1.84×0.98÷98.08 ≈ 18.4 mol/L。
Q: 稀释时为什么可以用 C1V1=C2V2？
A: 因为稀释过程中溶质的量不变，只是溶剂增加。浓度乘体积就是溶质的量，所以稀释前后两者相等。注意这个公式对质量分数只在密度接近时近似成立，严格计算应该用溶质质量守恒。
Q: ppm 和 mg/L 是一回事吗？
A: 在稀水溶液中近似相等。因为水的密度约 1 g/mL，1 ppm = 1 mg/kg ≈ 1 mg/L。但在密度明显偏离 1 的溶液或气体中，两者必须严格区分，气体的 ppm 通常指体积分数。
